理想気体の体積は、気体の種類にかかわらず、0℃、１気圧の標準状態で、約2.24×10¯²m³／モルです。（22.4 ／モル）
（モルは、0.012キログラム（12グラム）の炭素12の中に存在する原子の数と等しい構成要素を含む系の物質量です。）
１モルは、物質を構成する分子の分子量にｇをつけた質量の物質量です。
二酸化炭素（CO2）の分子量は44（炭素Cの原子量12＋酸素Oの原子量16×2）ですので、二酸化炭素は44gが１モルで、44gの体積は2.24×10¯²m³となります。
例えば、１トンのCO2の体積は、1トン＝106gなので、
(1×106／44)×2.24×10¯² ≒5.1×10²
すなわち、5.1×10²m³となります。
これを球の大きさで表現したい場合には、
球の体積は半径をｒとすると、4/3×πｒ³ ですので、
計算により求めることができます。
１トンのCO2は、半径が約4.95ｍの球に相当します。
なお、温度が変化した場合には、体積は絶対温度[K]に比例します（シャルルの法則）。
絶対温度と摂氏で表す温度との関係は、0[K]＝−273[℃]、273[K]＝0[℃]です。
したがって、例えば、20℃、1気圧の時の１トンのCO2は、
(273＋20)／273×5.1×10² ≒ 5.5×10²
となります。
（上記は、高校の物理の学習内容ですので、詳しくは参考書等をご覧ください。）
